REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS.

 

 

 

Problema:

 

¿Qué evidencias experimentales nos permiten determinar cuándo una reacción es exotérmica y cuando es endotérmica.

 

Hipótesis:

 

Clasificar las reacciones con respecto a la energía.

 

Objetivos:

 

- Reconocer que los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía.

 

- Clasificar las reacciones químicas en exotérmica y endotérmicas

 

 

Diseño experimental :

 

° Material : 

 

-Pinzas para tubo de ensayo  

-Piseta

-Termómetro

-Balanza

-Pipeta

-Tubos de ensayo

-Gradilla

 

° Sustancias:

 

-Agua destilada

-Yodo

-Hidróxido de sodio

-Zinc

-Nitrato de amonio

-Acido clorhídrico

 

   YODO

 

  HIDROXIDO DE SODIO

 

  ZINC

 

  NITRATO DE AMONIO

 

 

 

 

 

 

 

 ACIDO CLORHIDRICO

 

 

 

 

° Procedimiento:

 

1.- Tomamos un tubo de ensayo que lo vamos a llamar tubo  A) lo llenamos una 1/4 parte con agua destilada  y medimos la temperatura de inicio que fue de 22°, después agregamos al tubo de ensayo que tiene agua destilada hidróxido de sodio y lo disolvimos.

Tomamos el tubo de ensayo con las pinzas por que este se calienta. Medimos la temperatura final y fue de 31°.

Dejamos este  tubo de ensayo en la gradilla.

 

 

 

 

  Medimos la cuarta parte

 Tomamos la temperatura

 Agregamos hidróxido de sodio

 
 
 

                   Tomamos la temperatura                 

 

 

 

2.-Tomamos otro tubo de ensayo que lo vamos a llamar tubo B) al cual agregamos 2mililitros de agua destilada y tomamos la temperatura inicial que fue de 24 ° . Después agregamos 1mililitro de acido  clorhídrico concentrado  que medimos en la balanza, y después tomamos la temperatura final que fue

 de 28 grados.

Dejamos este tubo de ensayo en la gradilla.

 

            Medimos el agua                       

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Agregamos el agua

 

 

 

 

 

 

 Tomamos el acido con cuidado

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Agregamos el acido

 

 

 

 

                                                         

Tomamos la temperatura

 

 

 

 

3.- Esperamos  a que los tubos A) y B) estén a temperatura ambiente. Tomamos los dos tubo de ensayo A) y B) y combinamos el contenido.

La temperatura inicial de este fue de 24° y la temperatura final fue de 30°.

 

 

 

 

 

 

 

 

Combinamos

 

 

Tomamos la temperatura

 

 

4.- Tomamos un tubo de ensayo le agregamos 10mililitros de agua destilada que medimos con el gotero después agregamos un gramo de nitrato de amonio que medimos con la balanza.

La temperatura inicial fue de 28°.

Después agitamos el contenido de tubo y la temperatura final fue de 24°.

 

 Medimos

 Agregamos

 Tomamos la temperatura

 Agregamos

Medimos la temperatura

 

 

 

 

5.- Tomamos otro tubo de ensayo combinamos 0.5 de zinc y 0.5 de yodo que medimos con  la balanza. Después agregamos 2 gotas de agua que hizo una tipo explosión y dejo el tubo de ensayo entre un color morado y café, porque se calienta.

La temperatura final fue de 40°  

 

 

 Agregamos

 Agregamos

 Medimos

 Agregamos

 Final

 

° Conclusión:

En la reacción  endotérmica cuando se desprende la energía y en la reacción  exotérmica es cuando se proporciona energía.

Es decir, que cunado queda menos temperatura es por que se dio una reacción endotérmica y cuando es mayor que al inicio es por que se dio una reacción exotérmica.

 

Esto quiere decir que nuestra hipótesis es real porque podemos clasificar las reacciones con respecto ala energía que desprende o proporciona